En este video exploramos la obra maestra de Bill Bryson, _"Una breve historia de casi todo"_, un libro que se ha convertido en un clásico moderno de la divulgación científica. Publicado por primera vez en 2003, este texto lleva a los lectores a un recorrido apasionante por los misterios del universo, la historia de la ciencia y los logros del conocimiento humano. Bryson, con su estilo accesible y lleno de humor, nos ofrece una visión profunda de temas complejos como el Big Bang, la evolución de la vida en la Tierra, la física cuántica y los secretos del cosmos.
A lo largo de la obra, Bryson presenta de manera clara y entretenida los grandes descubrimientos científicos, desde las primeras teorías cosmológicas hasta los avances más recientes. Nos invita a conocer a los protagonistas detrás de estos hitos, como Isaac Newton, Charles Darwin, Albert Einstein, entre otros. Más allá de la ciencia, el autor también nos muestra cómo la curiosidad y el espíritu humano han sido fundamentales para la comprensión del mundo que nos rodea.
Este video es una guía esencial para quienes desean una introducción al libro y los temas que cubre. Acompáñanos en este resumen visual donde desglosamos algunos de los momentos más importantes del texto, reflexionamos sobre el impacto del conocimiento científico y celebramos la capacidad de asombro que tiene la humanidad. Ya sea que seas un apasionado de la ciencia o un lector curioso, esta es una oportunidad perfecta para conocer uno de los libros más influyentes del siglo XXI.
Sumérgete con nosotros en este emocionante viaje por la historia del universo, el desarrollo de la ciencia y las grandes preguntas que la humanidad se ha hecho desde tiempos inmemoriales. ¡No te lo pierdas!
A lo largo de la obra, Bryson presenta de manera clara y entretenida los grandes descubrimientos científicos, desde las primeras teorías cosmológicas hasta los avances más recientes. Nos invita a conocer a los protagonistas detrás de estos hitos, como Isaac Newton, Charles Darwin, Albert Einstein, entre otros. Más allá de la ciencia, el autor también nos muestra cómo la curiosidad y el espíritu humano han sido fundamentales para la comprensión del mundo que nos rodea.
Este video es una guía esencial para quienes desean una introducción al libro y los temas que cubre. Acompáñanos en este resumen visual donde desglosamos algunos de los momentos más importantes del texto, reflexionamos sobre el impacto del conocimiento científico y celebramos la capacidad de asombro que tiene la humanidad. Ya sea que seas un apasionado de la ciencia o un lector curioso, esta es una oportunidad perfecta para conocer uno de los libros más influyentes del siglo XXI.
Sumérgete con nosotros en este emocionante viaje por la historia del universo, el desarrollo de la ciencia y las grandes preguntas que la humanidad se ha hecho desde tiempos inmemoriales. ¡No te lo pierdas!
Category
😹
DiversiónTranscripción
00:00:00Hacía falta alguien con una inteligencia penetrante para introducir la química en la edad moderna.
00:00:06Y fue Francia quien lo proporcionó.
00:00:08Se llamaba Antoine Lorraine Lavoisier.
00:00:11Nacido en 1743, era miembro de la baja nobleza.
00:00:15Su padre había comprado un título para la familia.
00:00:18En 1768 adquirió una participación activa en una institución profundamente despreciada,
00:00:24la Ferme General o Granja General, que recaudaba impuestos y tasas en nombre del Estado.
00:00:30Aunque el propio Lavoisier era en todos los sentidos amable y justo,
00:00:34la empresa para la que trabajaba no era ninguna de esas dos cosas.
00:00:38Por una parte no grababa a los ricos sino solo a los pobres, y a estos a menudo arbitrariamente.
00:00:44Para Lavoisier el atractivo de la institución era que le proporcionaba la riqueza necesaria
00:00:50para seguir su principal vocación, la ciencia.
00:00:53Sus ganancias personales alcanzaron en su periodo culminante la cifra de 150.000 libras al año,
00:01:00unos 18 millones de euros.
00:01:03Tres años después de embarcarse en esta lucrativa actividad profesional,
00:01:07se casó con la hija de 14 años de uno de sus jefes.
00:01:11El matrimonio fue un encuentro de corazones y de mentes.
00:01:14La señora Lavoisier poseía una inteligencia arrolladora
00:01:18y no tardaría en trabajar productivamente al lado de su marido.
00:01:22A pesar de las exigencias del trabajo de él y de una activa vida social,
00:01:26conseguía en la mayoría de los días dedicar cinco horas a la ciencia,
00:01:30dos por la mañana temprano y tres al final de la jornada.
00:01:34Así como todo el domingo, que ellos llamaban su «Jug de Bunger», día de la felicidad.
00:01:39No sabemos cómo Lavoisier se las arregló también para desempeñar el cargo de comisionado de la pólvora,
00:01:45supervisar la construcción de una muralla alrededor de París que impidiera el contrabando,
00:01:50ayudar a elaborar el sistema métrico y ser coautor del manual «Método de Nomenclatura Química»,
00:01:57que se convirtió en guía normativa para los nombres de los elementos.
00:02:01Como miembro destacado que era también de la Real Academia de Ciencias,
00:02:05ésta le pidió que se tomase un interés activo e informado por todos los temas de actualidad,
00:02:11el inundatismo, la reforma de las prisiones, la respiración de los insectos, el suministro de agua a París.
00:02:18En el desempeño de esa función hizo en 1780 ciertos comentarios despectivos
00:02:24sobre una nueva teoría de la combustión que había sido sometida a la academia por un científico joven y prometedor.
00:02:30La teoría era ciertamente errónea, pero el nuevo científico nunca se lo perdonó, se llamaba Jean Paul Marat.
00:02:37Lo único que nunca llegó a hacer Lavoisier fue descubrir un elemento.
00:02:42En una época en que parecía que casi cualquiera que tuviese a mano un vaso de precipitados,
00:02:47una llama y unos polvos interesantes podía descubrir algo nuevo,
00:02:51y cuando, no por casualidad, unos dos tercios de los elementos aún estaban por descubrir,
00:02:56Lavoisier no consiguió descubrir ni uno solo.
00:03:00No fue por falta de vasos de precipitados, desde luego.
00:03:03Tenía 1.300 en lo que era, hasta un grado casi ridículo, el mejor laboratorio privado que existía.
00:03:10En vez de descubrir él, se hizo cargo de los descubrimientos de otros y les dio sentido.
00:03:16Trojó al basurero el flojisto y los aires mefíticos,
00:03:19identificó el oxígeno y el hidrógeno como lo que eran,
00:03:22y les dio a los dos sus nombres modernos.
00:03:25Ayudó a introducir rigor, claridad y método en la química.
00:03:30Y su fantástico instrumental resultó verdaderamente muy útil.
00:03:34La señora Lavoisier y él se entregaron durante años a estudios que exigían muchísimo de ellos
00:03:40y que requerían de mediciones muy precisas.
00:03:43Demostraron, por ejemplo, que un objeto oxidado no pierde peso,
00:03:47como todo el mundo suponía desde hacía mucho, sino que lo ganaba.
00:03:51Un descubrimiento extraordinario.
00:03:53El objeto atraía de algún modo al oxidarse partículas elementales del aire.
00:03:58Fue la primera vez que se comprendió que la materia se puede transformar, pero no eliminar.
00:04:03Si quemases ahora este libro, su materia se convertiría en ceniza y humo,
00:04:08pero la cantidad de materia en el universo sería la misma.
00:04:11Esto acabaría conociéndose como la conservación de la masa.
00:04:14Y fue un concepto revolucionario.
00:04:17Coincidió, por desgracia, con otro tipo de revolución, la francesa,
00:04:21y en esta Lavoisier estaba en el bando equivocado.
00:04:25No sólo era miembro de la odiada Ferme Générale,
00:04:28sino que había participado con gran entusiasmo en la construcción de la muralla que rodeaba París.
00:04:34Una obra tan detestada que fue lo primero que se lanzaron a destruir los ciudadanos sublevados.
00:04:39Aprovechando esto Marat, que se había convertido en una de las voces destacadas de la Asamblea Nacional,
00:04:45denunció en 1791 a Lavoisier, indicando que hacía ya tiempo que se le debería haber ejecutado.
00:04:52Poco después se clausuró la Ferme Générale.
00:04:55No mucho después Marat fue asesinado en la bañera por una joven agraviada llamada Charlotte Corday,
00:05:01pero era demasiado tarde para Lavoisier.
00:05:05En 1793 el reino del terror, intenso ya, alcanzó una intensidad aún mayor.
00:05:11En octubre fue enviada a la guillotina María Antonieta.
00:05:14Al mes siguiente, cuando Lavoisier hacía con su esposa planes tardíos para escapar a Escocia, fue detenido.
00:05:21En mayo, 31 colegas suyos de la Ferme Générale comparecieron con él ante el Tribunal Revolucionario,
00:05:28en una sala de juicios presidida por un busto de Marat.
00:05:31A ocho de ellos se les concedió la absolución, pero Lavoisier y todos los demás,
00:05:36fueron conducidos directamente a la Plaza de la Revolución, hoy Plaza de la Concordia,
00:05:41sede de la más activa de las guillotinas francesas, Lavoisier.
00:05:45Presenció cómo era guillotinado su suegro, luego subió al cadalso y aceptó su destino.
00:05:51Menos de tres meses después el 27 de julio, era despachado del mismo modo y en el mismo lugar el propio Robespierre.
00:05:59Así se ponía fin rápidamente al Reino del Terror.
00:06:03Un centenar de años después de su muerte se erigió en París una estatua de Lavoisier,
00:06:08que fue muy admirada hasta que alguien indicó que no se parecía nada a él.
00:06:13Se interrogó al escultor que acabó confesando que había utilizado la cabeza del marqués de Condorcet,
00:06:19matemático y filósofo. Tenía al parecer un duplicado, con la esperanza de que nadie lo advirtiese
00:06:25o que si alguien lo advertía le diese igual. Al final acertó, porque se permitió que la estatua de Lavoisier y Condorcet
00:06:33siguiese en su lugar otro medio siglo, hasta la Segunda Guerra Mundial, en que la retiraron una mañana
00:06:39y la fundieron para chatarra.
00:06:42A principios de la década de 1800 surgió en Inglaterra la moda de inhalar óxido nitroso o gas de la risa.
00:06:49Después de que se descubriese que su uso provocaba una excitación sumamente placentera.
00:06:55Durante el medio siglo siguiente sería la droga favorita de los jóvenes.
00:06:59Una docta institución, la Sociedad Asquesiana, se dedicó durante un tiempo a poco más.
00:07:05Los teatros organizaban veladas de gas de la risa, en las que los voluntarios podían reconfortarse
00:07:11con una vigorosa inhalación y divertir luego al público con sus cómicos tambaleos.
00:07:17Hasta 1846 no apareció nadie que descubriese un uso práctico del óxido nitroso como anestésico.
00:07:25Quién sabe cuántas decenas de miles de personas padecieron calvarios innecesarios bajo la cuchilla del cirujano,
00:07:32porque a nadie se le había ocurrido la aplicación práctica más evidente de ese gas.
00:07:37Menciono esto para indicar que la química, que había avanzado tanto en el siglo XVIII,
00:07:43pareció perder la brújula durante las primeras décadas del siglo XIX,
00:07:47de una forma muy parecida a lo que sucedería con la geología en los primeros años del siglo XX.
00:07:53Esto se debió en parte a las limitaciones del instrumental,
00:07:56no hubo por ejemplo centrifugadores hasta la segunda mitad del siglo,
00:08:00lo que limitó notoriamente muchos tipos de experimentos, y en parte a causas sociales.
00:08:06La química era salvando excepciones una ciencia para hombres de negocios,
00:08:10para los que trabajaban con el carbón, la potasa y los tintes,
00:08:14y no para caballeros, quienes se sentían atraídos por la geología, la historia natural y la física.
00:08:20Esto era un poco menos frecuente en la Europa continental que en Inglaterra.
00:08:24Resulta revelador que una de las observaciones más importantes del siglo,
00:08:29el movimiento browniano, que demostró la naturaleza activa de las moléculas,
00:08:34no la hiciese un químico, sino un botánico escocés, Robert Brown.
00:08:38Lo que observó Brown, en 1827, fue que pequeños granos de polen suspendidos en agua,
00:08:45se mantenían indefinidamente en movimiento por mucho tiempo que se los dejase reposar.
00:08:50La causa de este movimiento perpetuo, es decir, las acciones de moléculas invisibles,
00:08:55permaneció mucho tiempo en el misterio.
00:08:58Podrían haber ido peor las cosas si no hubiese sido por un personaje espléndido e inverosímil,
00:09:04el conde Von Frumford, que a pesar de la prosapia de su título,
00:09:08inició su vida en Goburn, Massachusetts, en 1753, simplemente como Benjamin Thompson.
00:09:15Thompson, era apuesto y ambicioso, agraciado de rostro y detalle,
00:09:21valeroso a veces y excepcionalmente inteligente,
00:09:24pero inmune a algo tan poco práctico como los escrúpulos.
00:09:28A los 19 años se casó con una viuda rica 14 años mayor que él.
00:09:33Pero al estallar la revolución en las colonias, se puso imprudentemente del lado de los leales a la metrópoli,
00:09:39espiando durante un tiempo para ellos.
00:09:42En el año fatídico de 1776, ante el peligro de que lo detuviesen por tibieza en la causa de la libertad,
00:09:49abandonó a su mujer y a su hijo,
00:09:51y huyó perseguido por una multitud de revolucionarios armados con cubos de alquitrán,
00:09:56sacos de plumas y un ardiente deseo de adornarle con ambas cosas.
00:10:01Se trasladó primero a Inglaterra y luego a Alemania,
00:10:05donde sirvió como asesor militar del gobierno de Baviera,
00:10:08impresionando tanto a las autoridades de allí que en 1791 le nombraron conde Von Frumford,
00:10:15del Sacro Imperio Romano Germánico.
00:10:18Durante su estancia en Munich, diseñó también y dirigió la construcción del famoso parque conocido como el Jardín Inglés.
00:10:25Entre estas diversas tareas, halló tiempo para realizar bastantes trabajos científicos sólidos,
00:10:31se convirtió en la máxima autoridad mundial en termodinámica,
00:10:35y fue el primero que determinó los principios de la convección de fluidos y la circulación de las corrientes marinas.
00:10:41Inventó también varios objetos útiles,
00:10:44entre ellos una cafetera de goteo, ropa interior térmica y un tipo de cocina que aún se conoce por su nombre.
00:10:50En 1805, durante una temporada que pasó en Francia,
00:10:54cortejó a la señora Lavoisière, viuda de Antoine Lorrain, y acabó casándose con ella.
00:10:59El matrimonio no tuvo éxito y no tardaron en separarse.
00:11:03Frumford siguió en Francia, donde murió en 1814,
00:11:07universalmente estimado por todos salvo por sus antiguas esposas.
00:11:11La razón de que le mencionemos aquí es que en 1799,
00:11:16durante un intermedio relativamente breve en Londres,
00:11:19fundó la Institución Real, otra más de las muchas sociedades científicas
00:11:24que surgieron por toda Inglaterra a finales del siglo XVIII y principios del XIX.
00:11:29Durante un tiempo fue casi la única sociedad científica de talla
00:11:33que fomentó activamente la joven ciencia de la química,
00:11:36y eso fue gracias casi enteramente a un joven brillante llamado Humphrey Davy,
00:11:42quien fue nombrado profesor de química de la institución poco después de su fundación,
00:11:47no tardando en hacerse famoso como destacado conferenciante y fecundo experimentalista.
00:11:53Poco después de tomar posesión de su cargo, empezó a descubrir nuevos elementos,
00:11:58uno detrás de otro, potasio, sodio, magnesio, calcio, estroncio y aluminio.
00:12:04En inglés hay una doble grafía del término aluminum-aluminium,
00:12:09debido a cierta indecisión característica de Davy.
00:12:12Cuando aísló el elemento por primera vez en 1808, lo llamó aluminium.
00:12:17Por alguna razón se lo pensó mejor y cuatro años después lo cambió por aluminium.
00:12:22Los estadounidenses adoptaron diligentemente el nuevo término,
00:12:26pero a muchos ingleses no les gustó aluminium,
00:12:30porque decían que incumplía la regla del íon, establecida por el sodio-sodium,
00:12:35el calcio-calcio y el estroncio-estroncio.
00:12:39Así que añadieron una vocal y una sílaba.
00:12:42Entre los otros éxitos de Davy figura la invención del casco de seguridad del minero,
00:12:47nota del autor.
00:12:49No por ser muy bueno para las series descubrió tantos elementos,
00:12:53sino porque ideó una ingeniosa técnica de aplicación de la electricidad
00:12:57a una sustancia fundida que se conoce con el nombre de electrolisis.
00:13:01Descubrió una docena de elementos, una quinta parte del total de los conocidos en su época.
00:13:06Podría haber hecho mucho más,
00:13:08pero desgraciadamente había desarrollado durante la juventud una afición irrevocable
00:13:13a los alegres placeres del ácido nitroso.
00:13:16Llegó a estar tan habituado al gas que recurría a su inspiración tres o cuatro veces al día.
00:13:21Se cree que esta fue la causa de su muerte en 1829.
00:13:26Había, por suerte, gente más sobria trabajando en otros sitios.
00:13:30En 1808 un adusto o cuáquero llamado John Dalton
00:13:34se convirtió en la primera persona que predijo la naturaleza del átomo.
00:13:38Una cuestión que se analizará con mayor detalle más adelante.
00:13:41Y en 1811, un italiano con el espléndido nombre operístico de Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro,
00:13:49conde de Cuarecua y Cerreto,
00:13:51hizo un descubrimiento que resultaría enormemente significativo a largo plazo.
00:13:56Dos volúmenes iguales de gases, sean del tipo que sean,
00:14:00si se mantiene invariable la presión y la temperatura,
00:14:03contendrán igual número de moléculas.
00:14:06Había dos cosas notables en el principio de Avogadro,
00:14:09como se denominó, tan atractivamente simple.
00:14:12Primero proporcionaba una base para una medición más precisa del tamaño y el peso de los átomos.
00:14:18Utilizando los cálculos de Avogadro,
00:14:21los químicos podían llegar a descubrir, por ejemplo,
00:14:24que un átomo característico tenía un diámetro de 0,0000008 centímetros,
00:14:31que es realmente muy poco.
00:14:34La segunda cosa notable fue que casi nadie se enteró de ello durante casi 50 años.
00:14:39El principio condujo a la adopción muy posterior del número de Avogadro,
00:14:45una unidad básica de medición en química,
00:14:47que recibió el nombre de Avogadro mucho después de la muerte de éste.
00:14:51Es el número de moléculas que contienen 2,016 gramos de gas hidrógeno,
00:14:56o un volumen igual de cualquier otro gas.
00:14:59Su valor se calcula en 6,0221367 por 10 elevado a 23,
00:15:05que es un número enormemente grande.
00:15:08Los estudiantes de química se han entretenido durante mucho tiempo
00:15:12en calcular lo grande que puede llegar a ser exactamente.
00:15:15Así que puedo informar de que es equivalente al número de panojas de maíz necesarias
00:15:20para cubrir Estados Unidos hasta una altura de 15 kilómetros,
00:15:24de tazas de agua necesarias para vaciar el Océano Pacífico,
00:15:28o de latas de refrescos necesarias para cubrir la Tierra,
00:15:32cuidadosamente apiladas hasta una altura de 320 kilómetros.
00:15:37El número equivalente de centavos estadounidenses bastaría para hacer
00:15:40a cada uno de los habitantes del planeta billonarios en dólares.
00:15:44Es un número grande.
00:15:46Nota del autor.
00:15:49Esto se debió en parte a que el propio Avogadro era un individuo retraído,
00:15:54trabajaba solo, mantenía muy poca correspondencia con otros científicos,
00:15:58publicó pocos artículos y no asistía a congresos ni reuniones de científicos.
00:16:03Pero también se debió a que no había reuniones a las que asistir
00:16:07y pocas revistas químicas en las que publicar.
00:16:10Se trata de un hecho bastante extraordinario.
00:16:13La revolución industrial progresaba impulsada en gran parte por avances de la química
00:16:17y sin embargo, la química como ciencia organizada apenas sí existió durante varias décadas.
00:16:23La Sociedad Química de Londres no se fundó hasta 1841
00:16:27y no empezó a publicar una revista hasta 1848,
00:16:31fecha en la que la mayoría de las sociedades científicas de Inglaterra,
00:16:35la geológica, la geográfica, la zoológica, la horticultura y la lineana,
00:16:40para naturalistas y botánicos,
00:16:42tenían un mínimo de 20 años de antigüedad y en algunos casos muchos más.
00:16:47El Instituto de Química Rival no se creó hasta 1877,
00:16:52un año después de la fundación de la Sociedad Química Estadounidense.
00:16:56Como la química se organizó con tanta lentitud,
00:16:59la noticia del importante descubrimiento de Avogadro de 1811
00:17:04no empezó a hacerse general hasta el primer Congreso Internacional de Química
00:17:09que se celebró en Karlsruhe en 1860.
00:17:12Como los químicos estuvieron tanto tiempo en esas condiciones de aislamiento,
00:17:16tardaron en organizarse congreso.
00:17:19Hasta bien entrada la segunda mitad del siglo la fórmula H2O2
00:17:23podía significar agua para un químico,
00:17:25hiperóxido de hidrógeno, agua oxigenada para otro.
00:17:29C2H4 podía significar etileno o gas de los pantanos, metano.
00:17:34Apenas si había una molécula que estuviese representada de un modo uniforme en todas partes.
00:17:39Los químicos utilizaban también una variedad desconcertante de símbolos y abreviaturas
00:17:45y era frecuente que cada uno inventase las suyas.
00:17:48El sueco J.J. Berzelius introdujo un nivel muy necesario de orden en las cosas
00:17:54al decidir que había que abreviar los elementos basándose en sus nombres griegos o latinos
00:18:00que es la razón de que la abreviatura del hierro sea FE del latín ferrum
00:18:06y la de la plata sea AG del latín argentum.
00:18:10Que tantas otras abreviaturas se ajusten a sus nombres ingleses N para el nitrógeno
00:18:15O para el oxígeno, H para el hidrógeno, etc.
00:18:19se debe al carácter latino del inglés, no a su condición excelsa.
00:18:23Para indicar el número de átomos de una molécula, Berzelius empleó un superíndice numérico como en H2O.
00:18:31Más tarde, sin que mediara ninguna razón especial,
00:18:34se puso de moda utilizar en vez de un superíndice numérico un subíndice, H2O.
00:18:41A pesar de las ordenaciones esporádicas la química era en la segunda mitad del siglo XIX un galimatías
00:18:47Por eso, en 1896 complació tanto a todo el mundo la aportación de un extraño profesor con cara de loco
00:18:54de la Universidad de San Petersburgo, llamado Dimitri Ivanovich Mendeleyev.
00:19:00Mendeleyev, también llamado Mendeleev o Mendeleev, nació en 1834 en Tobolsk,
00:19:07en el lejano oeste de Siberia, en una familia culta,
00:19:11razonablemente próspera y muy grande, tan grande en realidad,
00:19:16que la historia ha perdido la pista de exactamente cuántos Mendeleyev hubo.
00:19:21Unas fuentes dicen que eran 14, otras que 17.
00:19:25Todas están de acuerdo al menos en que Dimitri era el más joven.
00:19:29La suerte no favoreció siempre a los Mendeleyev.
00:19:32Cuando Dimitri era pequeño su padre, director de una escuela de la localidad,
00:19:37se quedó ciego y su madre tuvo que ponerse a trabajar.
00:19:40Era, sin duda alguna, una mujer extraordinaria,
00:19:43ya que acabó convirtiéndose en directora de una próspera fábrica de cristal.
00:19:49Todo iba bien hasta que en 1848 un incendio destruyó la fábrica
00:19:54y la familia se vio reducida a la miseria.
00:19:57Decidida a conseguir que su hijo más pequeño estudiase una carrera,
00:20:01la indomable señora Mendeleyev recorrió en autostop con el joven Dimitri
00:20:06los más de 6.000 kilómetros que había hasta San Petersburgo,
00:20:10lo que equivale a viajar desde Londres a Guinea Ecuatorial,
00:20:14donde lo depositó en el Instituto de Pedagogía.
00:20:17Agotada por tan tremendo esfuerzo, murió poco después.
00:20:21Mendeleyev terminó diligentemente sus estudios
00:20:24y acabó consiguiendo un puesto en la universidad local.
00:20:27Era allí un químico competente, pero que no destacaba demasiado,
00:20:31al que se conocía más por la barba y el pelo enmarañado,
00:20:35los cuales sólo se cortaba una vez al año, que por sus dotes en el laboratorio.
00:20:40Sin embargo, en 1869, cuando tenía 35 años,
00:20:45empezó a darle vueltas a la idea de encontrar una forma de ordenar los elementos.
00:20:50Por entonces, los elementos se agrupaban de dos maneras,
00:20:54bien por el peso atómico, valiéndose del principio de Avogadro,
00:20:58bien por propiedades comunes, si eran metales o gases, por ejemplo.
00:21:02Mendeleyev se dio cuenta de que podían combinarse las dos cosas en una sola tabla.
00:21:07Como suele suceder en la ciencia, el principio lo había anticipado ya tres años atrás
00:21:12un químico aficionado inglés llamado John Newlands.
00:21:16Este había comentado que, cuando se ordenaban los elementos por el peso,
00:21:20parecían repetirse ciertas propiedades, armonizarse en cierto modo,
00:21:25en cada octavo lugar a lo largo de la escala.
00:21:28Newlands, un poco imprudentemente, pues se trataba de una ocurrencia
00:21:32cuyo momento no había llegado aún, llamó a esa idea la ley de los octavos
00:21:37y comparó la disposición de los octavos a la del teclado de un piano.
00:21:42Tal vez hubiese algo raro en la forma de presentación de Newlands,
00:21:46porque el caso es que se consideró la idea fundamentalmente ridícula
00:21:50y se hicieron muchas bromas a su costa.
00:21:52En las reuniones los miembros más graciosos del público
00:21:56a veces le preguntaban si podía conseguir que sus elementos les tocasen una pequeña melodía.
00:22:01Newlands, descorazonado, dejó de proponer la idea y no tardó en perderse de vista.
00:22:06Mendeleyev utilizó un enfoque algo distinto, distribuyendo los elementos en grupos de siete,
00:22:12pero empleó básicamente la misma premisa.
00:22:15De pronto la idea pareció inteligente y maravillosamente perspicaz.
00:22:19Como las propiedades se repetían periódicamente,
00:22:22el invento pasó a conocerse como la tabla periódica.
00:22:25Se dice que a Mendeleyev le inspiró ese juego de cartas que se llama solitario,
00:22:30en que las cartas se ordenan horizontalmente por el palo y verticalmente por el número.
00:22:35Utilizando un concepto similar en líneas generales,
00:22:38dispuso los elementos en hileras horizontales llamadas periodos
00:22:42y en columnas verticales llamadas grupos.
00:22:45Esto mostraba inmediatamente un conjunto de relaciones cuando se leían de arriba abajo
00:22:50y otro cuando se hacía de lado a lado.
00:22:53Las columnas verticales agrupaban en concreto sustancias químicas que tenían propiedades similares.
00:22:59Así el cobre está encima de la plata y la plata encima del oro por sus afinidades químicas como metales,
00:23:05mientras que el helio, el neón y el argón están en una columna compuesta por gases.
00:23:10El determinante concreto y oficial de la ordenación es algo que se llama las valencias electrónicas,
00:23:16y si quieres entender lo que son, tendrás que apuntarte a clases nocturnas.
00:23:21Las hileras horizontales por otra parte disponen las sustancias químicas por orden ascendente
00:23:27según el número de protones de sus núcleos, que es lo que se conoce como su número atómico.
00:23:32La estructura de los átomos y lo que significan los protones se tratarán en el capítulo siguiente.
00:23:38De momento, lo único que hace falta es apreciar el principio organizador.
00:23:42El hidrógeno tiene sólo un protón, por lo que su número atómico es uno,
00:23:46y ocupa el primer puesto de la tabla.
00:23:49El uranio tiene 92 protones y por eso figura casi al final, y su número atómico es 92.
00:23:56En este sentido, como ha señalado Philip Ball, la química es en realidad sólo cuestión de contar.
00:24:02Por cierto, no debe confundirse el número atómico con el peso atómico,
00:24:07que es el número de protones más el número de neutrones de un elemento determinado.
00:24:12Había aún mucho que no se sabía ni se comprendía.
00:24:15El hidrógeno es el elemento que más abunda en el universo,
00:24:18y sin embargo nadie llegaría a sospecharlo en otros 30 años.
00:24:22El helio, que era el elemento que ocupaba el segundo lugar por su abundancia,
00:24:27no se había descubierto hasta un año antes, ni siquiera se había sospechado su existencia.
00:24:33Y no en la Tierra, sino en el Sol, donde se localizó con un espectroscopio durante un eclipse solar,
00:24:39que es la razón de que se honre con su nombre al dios Sol, Helios.
00:24:44No se aislaría hasta 1895.
00:24:47Incluso así, gracias al invento de Mendeleyev, la química pisaba ya terreno firme.
00:24:53Para la mayoría de nosotros la tabla periódica es algo bello en abstracto,
00:24:58pero para los químicos introdujo una claridad y un orden de incalculable valor.
00:25:03La tabla periódica de los elementos químicos es sin duda el cuadro organizativo más elegante que se haya inventado jamás,
00:25:10escribió Robert E. Krebs en The History and Use of Our Earth, Chemical Elements,
00:25:16Historia y uso de los elementos químicos de la Tierra.
00:25:19Y pueden hallarse comentarios similares en casi todas las historias de la química que se han publicado.
00:25:25El número de elementos que conocemos hoy es de unos 120.
00:25:30Hay 92 que aparecen en la naturaleza más un par de docenas que han sido creados en laboratorio.
00:25:36El número exacto es un poco polémico, porque los elementos pesados sintetizados sólo existen millonésimas de segundo,
00:25:44y los químicos discuten a veces sobre si se han detectado realmente o no.
00:25:48En tiempos de Mendeleyev sólo se conocían 63 elementos,
00:25:52pero parte de su mérito fue darse cuenta de que los elementos tal como se conocían entonces,
00:25:57no constituían un cuadro completo, pues faltaban muchas piezas.
00:26:02Su tabla predijo con agradable exactitud dónde encajarían los nuevos elementos cuando se hallasen.
00:26:09Nadie sabe por otra parte hasta dónde podría llegar el número de elementos,
00:26:13aunque todo lo situado por encima de 168 como peso atómico se considera puramente especulativo.
00:26:20Pero lo que es seguro es que todo lo que se encuentre encajará limpiamente en el gran esquema de Mendeleyev.
00:26:27El siglo XIX guardaba una última sorpresa importante para los químicos.
00:26:31Todo empezó en París, en 1896, cuando Henry Becquerel dejó despreocupadamente un paquete de sales de uranio en un cajón,
00:26:40encima de una placa fotográfica enrollada.
00:26:43Cuando sacó la placa, algún tiempo después, se quedó sorprendido al ver que las sales habían dejado una impresión en ella,
00:26:51exactamente igual que si la placa se hubiese expuesto a la luz.
00:26:55Las sales emitían algún tipo de rayos.
00:26:58Becquerel, dándose cuenta de la importancia de lo que había descubierto, hizo una cosa extraña,
00:27:04trasladó el problema a una estudiante graduada para que lo investigase.
00:27:08Afortunadamente esa estudiante era una polaca recién emigrada llamada Marie Curie.
00:27:13Marie descubrió, trabajando con su nuevo marido Pierre,
00:27:18que ciertos tipos de piedras desprendían unas cantidades extraordinarias y constantes de energía,
00:27:24pero sin disminuir de tamaño ni modificarse de forma apreciable.
00:27:28Lo que ni ella ni su marido podían saber,
00:27:31lo que nadie podía saber hasta que Einstein explicase las cosas en la década siguiente,
00:27:35era que aquellas piedras estaban transformando la masa en energía con una eficacia excepcional.
00:27:42Marie Curie denominó a este fenómeno radiactividad.
00:27:46Durante estos trabajos los Curie descubrieron también dos nuevos elementos,
00:27:51el polonio, que llamaron así por su país natal, y el radio.
00:27:55Becquerel y los Curie fueron galardonados conjuntamente con el premio Nobel de Física en 1903.
00:28:02Marie Curie ganaría un segundo Nobel de Química en 1911.
00:28:06Es la única persona que ha obtenido los dos, el de Física y el de Química.
00:28:11El joven neozelandés Ernest Rutherford,
00:28:14por entonces profesor de Física en la Universidad McGill de Montreal,
00:28:19empezó a interesarse por los nuevos materiales radiactivos,
00:28:22y descubrió, trabajando con un colega llamado Frederick Soddy,
00:28:26que había encerradas inmensas reservas de energía en aquellas pequeñas cantidades de materia,
00:28:32y que la desintegración radiactiva de aquellas reservas podía explicar la mayor parte del calor de la Tierra.
00:28:39Descubrieron también que los elementos radiactivos se desintegraban en otros elementos.
00:28:44Un día tenías, por ejemplo, un átomo de uranio, y al siguiente tenías un átomo de plomo.
00:28:49Esto era verdaderamente extraordinario. Era pura y simple alquimia.
00:28:54Nadie había imaginado jamás que pudiese pasar tal cosa de una forma natural y espontánea.
00:29:00Rutherford, siempre pragmático, fue el primero que comprendió que aquello podía tener una aplicación práctica.
00:29:07Se dio cuenta de que en todas las muestras de material radiactivo,
00:29:11siempre tardaba el mismo tiempo en desintegrarse la mitad de la muestra, la célebre vida media,
00:29:17y que esa tasa firme y segura de desintegración se podía utilizar como una especie de reloj.
00:29:23Calculando hacia atrás cuánta radiación tenía un material en el presente,
00:29:28y con qué rapidez se estaba desintegrando, podías determinar su edad.
00:29:32Así que examinó una muestra de Peck-Blenda, la principal mena de uranio,
00:29:38y descubrió que tenía 700 millones de años de antigüedad,
00:29:42que era mucho más vieja que la edad que la mayoría de la gente estaba dispuesta a conceder a la Tierra.
00:29:48Si te has preguntado alguna vez cómo determinan los átomos qué 50% morirá
00:29:53y qué 50% sobrevivirá para la sesión siguiente, la respuesta es que lo de la vida media
00:29:59no es en realidad más que una convención estadística, una especie de tabla actuarial.
00:30:05Para cosas elementales, imagina que tuvieses una muestra de material con una vida media de 30 segundos.
00:30:11No se trata de que cada átomo de la muestra exista exactamente durante 30 segundos,
00:30:1790, 60 o algún otro periodo limpiamente definido.
00:30:21Todos los átomos sobrevivirán en realidad durante toda una extensión de tiempo totalmente al azar.
00:30:26Que nada tiene que ver con múltiplos de 30.
00:30:29Podría durar incluso 2 segundos a partir de ahora o podría ir fluctuando durante años, décadas o siglos futuros.
00:30:36Nadie puede saberlo.
00:30:38Pero lo que podemos saber es que para la muestra en su conjunto,
00:30:41la tasa de desintegración será tal que la mitad de los átomos desaparecerán cada 30 segundos,
00:30:47es decir, es una tasa media.
00:30:49Y se puede aplicar a cualquier muestra grande.
00:30:52Alguien calculó una vez, por ejemplo, que las monedas estadounidenses de 10 centavos
00:30:57tenían una vida media de unos 30 años.
00:31:00Nota del autor.
00:31:02En la primavera de 1904, Rutherford viajó a Londres para dar una conferencia en la institución real,
00:31:09la augusta organización fundada por el conde Von Rundford,
00:31:12solo 105 años antes,
00:31:14aunque aquellos tiempos de pelucas empolvadas pareciesen ya a un eón de distancia
00:31:19comparados con la robustez despreocupada de los victorianos tardíos.
00:31:23Rutherford estaba allí para hablar sobre su nueva teoría de la desintegración de la radiactividad
00:31:29y enseñó como parte de su exposición su muestra de Peck Blenda.
00:31:33Comentó con tacto, pues estaba presente aunque no siempre del todo despierto el anciano Kelvin,
00:31:39que el propio Kelvin había dicho que el descubrimiento de otra fuente de calor invalidaría sus cálculos.
00:31:45Rutherford había encontrado esa otra fuente.
00:31:49Gracias a la radiactividad la Tierra podía ser, y demostraba ser,
00:31:53mucho más antigua que los 24 millones de años que los últimos cálculos de Kelvin admitían.
00:31:59A Kelvin le complació mucho la respetuosa exposición de Rutherford,
00:32:04pero no le hizo modificar lo más mínimo su posición,
00:32:07nunca aceptó las cifras revisadas,
00:32:09y siguió creyendo hasta el día de su muerte que su trabajo sobre la edad de la Tierra
00:32:14era su aportación más inteligente e importante a la ciencia,
00:32:18mucho mayor que sus trabajos de termodinámica.
00:32:21Los nuevos descubrimientos de Rutherford no fueron universalmente bien recibidos,
00:32:26como suele pasar con la mayoría de las revoluciones científicas.
00:32:29John Jolin de Dublín insistió enérgicamente hasta bien entrada la década de los 30
00:32:35en que la Tierra no tenía más de 89 millones de años de antigüedad
00:32:39y sólo dejó de hacerlo porque se murió.
00:32:42Otros empezaron a preocuparse porque Rutherford les había dado ahora demasiado tiempo,
00:32:47pero incluso con la adaptación radiométrica,
00:32:50como pasaron a llamarse las mediciones basadas en la desintegración,
00:32:54aún se tardarían décadas en llegar a los cerca de mil millones de años
00:32:58que son la verdadera edad de la Tierra.
00:33:01La ciencia estaba en el buen camino, pero lejos del final.
00:33:05Kelvin murió en 1907.
00:33:07Ese mismo año murió también Dmitri Mendeleev.
00:33:10Como en el caso de Kelvin, su trabajo productivo quedaba ya muy atrás,
00:33:14pero sus años de decadencia fueron notablemente menos serenos.
00:33:18Con los años Mendeleev fue haciéndose cada vez más excéntrico,
00:33:22se negó a aceptar la existencia de la radiación y del electrón
00:33:26y de muchas otras cosas nuevas, y más problemático.
00:33:29Pasó sus últimas décadas abandonando furiosos laboratorios
00:33:33y salas de conferencias de toda Europa.
00:33:36En 1955 se denominó Mendeleevio al elemento 101 en su honor.
00:33:41Es, apropiadamente, comenta Paul Stratton, un elemento inestable.
00:33:46La radiación, por supuesto, siguió y siguió literalmente
00:33:50y de formas que nadie esperaba.
00:33:52A principios de la década de 1900, Pierre Curie empezó a experimentar
00:33:57claros signos de radiopatía, la enfermedad causada por la radiación,
00:34:02principalmente dolores en los huesos y una sensación crónica de malestar
00:34:06y que es muy probable que se hubiese agudizado desagradablemente.
00:34:11Nunca lo sabremos seguro porque en 1906 murió atropellado por un carruaje
00:34:16cuando cruzaba una calle de París.
00:34:18Marie Curie pasó el resto de su vida trabajando con distinción en su campo
00:34:23y colaboró en la creación del célebre Instituto de Radio de la Universidad de París
00:34:28que se fundó en 1914.
00:34:30A pesar de sus dos premios Nobel, nunca fue elegida para la Academia de Ciencias
00:34:36en gran medida porque después de la muerte de Pierre
00:34:39tuvo una relación con un físico casado lo suficientemente indiscreta
00:34:43para escandalizar incluso a los franceses o al menos a los viejos que dirigían la academia
00:34:49que es quizá una cuestión distinta.
00:34:52Durante mucho tiempo se creyó que una cosa tan milagrosamente energética
00:34:56como la radiactividad tenía que ser beneficiosa.
00:35:00Los fabricantes de dentífricos y de relaxantes
00:35:03pusieron durante años torio radiactivo en sus productos
00:35:07y al menos hasta finales de la década de los 20
00:35:10el Hotel Glen Springs de la región de Finger Lakes, Nueva York y otros más sin duda
00:35:15proclamaron los efectos terapéuticos de sus fuentes minerales radiactivas.
00:35:20No se prohibió el uso en los artículos de consumo hasta 1938.
00:35:25Por entonces ya era demasiado tarde para la señora Curie
00:35:29que murió de leucemia en 1934.
00:35:32En realidad la radiación es tan perniciosa y duradera
00:35:36que incluso hoy sus documentos de la década de 1890
00:35:40y a sus libros de cocina son demasiado peligrosos y no se pueden utilizar.
00:35:45Sus libros de laboratorio se guardan en cajas forradas de plomo
00:35:49y quienes quieren verlos tienen que ponerse ropa especial.
00:35:53Gracias al abnegado trabajo de los primeros científicos atómicos
00:35:57que no sabían que corrían tanto peligro
00:35:59en los primeros años del siglo XX empezaba a verse claro que la Tierra
00:36:03era indiscutiblemente venerable
00:36:06aunque todavía haría falta otro medio siglo de ciencia
00:36:09para que alguien pudiese decir con seguridad cuánto.
00:36:13Entretanto la ciencia estaba a punto de alcanzar una nueva era propia
00:36:18la atómica.
00:36:23Parte tercera.
00:36:25Nace una nueva era.
00:36:27Un físico es el medio que tienen los átomos de pensar en los átomos.
00:36:31Anónimo.
00:36:348. El universo de Einstein.
00:36:39Cuando el siglo XIX se acercaba a su fin
00:36:42los científicos podían considerar con satisfacción
00:36:45que habían aclarado la mayoría de los misterios del mundo físico.
00:36:49Electricidad, magnetismo, gases, óptica, acústica, cinética y mecánica
00:36:55por mencionar sólo unos pocos
00:36:57estaban todos alineados en orden ante ellos.
00:37:00Habían descubierto los rayos X, los rayos catódicos,
00:37:03el electrón, la radiactividad, inventado el ohmio,
00:37:07el vatio, el kelvin, el julio, el amperio y el pequeño ergio.
00:37:11Si algo se podía hacer oscilar, acelerar, perturbar, destilar,
00:37:15combinar, pesar o gasificar lo habían hecho.
00:37:18Y habían elaborado en el proceso un cuerpo de leyes universales tan sólido y majestuoso
00:37:23que aún tendemos a escribirlas con mayúsculas.
00:37:26La teoría del campo electromagnético de la luz,
00:37:29la ley de proporciones recíprocas de Richard,
00:37:32la ley de los gases de Charles,
00:37:34la ley de volúmenes combinatorios,
00:37:36la ley del cero,
00:37:37el concepto de valencia,
00:37:39las leyes de acción de masas
00:37:41y otras innumerables leyes más.
00:37:43El mundo entero traqueteaba y resoplaba con la maquinaria
00:37:47los instrumentos que había producido su ingenio.
00:37:50Muchas personas inteligentes creían que a la ciencia ya no le quedaba mucho por hacer.
00:37:54En 1875, cuando un joven alemán de Kiel llamado Max Planck
00:37:59estaba decidiendo si dedicaba su vida a las matemáticas o a la física,
00:38:03le instaron muy encarecidamente a no elegir la física,
00:38:07porque en ella ya estaba todo descubierto.
00:38:10El siglo siguiente le aseguraron sería de consolidación y perfeccionamiento,
00:38:14no de revolución.
00:38:16Planck no hizo caso.
00:38:18Estudió física teórica y se entregó en cuerpo y alma a trabajar sobre la entropía,
00:38:23un proceso que ocupa el centro de la termodinámica,
00:38:26que parecía encerrar muchas posibilidades para un joven ambicioso.
00:38:30Es, concretamente, una medida del azar o desorden de un sistema.
00:38:34Darrell Levin sugiere con gran sentido práctico en el Manual Química General
00:38:39que se piense en una baraja.
00:38:41Una baraja nueva recién sacada del estuche,
00:38:43ordenada por palos y numéricamente de las al rey.
00:38:46Puede decirse que está en su estado ordenado.
00:38:49Baraja las cartas y la pondrás en un estado desordenado.
00:38:52La entropía es un medio de medir exactamente lo desordenado que está ese estado
00:38:57y de determinar la probabilidad de ciertos resultados con posteriores barajeos.
00:39:01Para entender plenamente la entropía no hace falta más que entender conceptos
00:39:05como no uniformidades térmicas, distancias reticulares y relaciones estequiométricas.
00:39:11Pero la idea general es esa, nota del autor.
00:39:15En 1891 obtuvo los resultados que buscaba y se encontró con la decepción
00:39:20de que el trabajo importante sobre la entropía se había hecho ya en realidad.
00:39:25En este caso lo había hecho un solitario profesor de la Universidad de Yale
00:39:29llamado J. Willard Gibbs.
00:39:31Gibbs, tal vez sea la persona más inteligente de la que la mayoría de la gente haya oído hablar.
00:39:37Recatado hasta el punto de rozar la invisibilidad,
00:39:40pasó casi la totalidad de su vida salvo los tres años que estuvo estudiando en Europa
00:39:45sin salir de un espacio de tres manzanas en que se incluía en su casa
00:39:49y el campus de Yale de New Haven, Connecticut.
00:39:52Durante sus diez primeros años en Yale ni siquiera se molestó en cobrar el sueldo.
00:39:57Tenía medios propios suficientes.
00:39:59Desde 1871, fecha en la cual se incorporó como profesora a la universidad
00:40:04hasta 1903 cuando murió,
00:40:06sus cursos atrajeron a una media de poco más de un alumno por semestre.
00:40:10Su obra escrita era difícil de seguir y utilizaba una forma personal de anotación
00:40:15que resultaba para muchos incomprensible.
00:40:18Pero enterradas entre sus arcanas formulaciones
00:40:21había ideas penetrantes de la inteligencia más excelsa.
00:40:25Entre 1875 y 1878 Gibbs escribió una serie de artículos titulados
00:40:32Colectivamente sobre el equilibrio de los sistemas heterogéneos
00:40:36que aclaraba los principios termodinámicos de, bueno, de casi todo.
00:40:41Gases, mezclas, superficies, sólidos, cambios de fase, reacciones químicas,
00:40:47células electroquímicas, sedimentación y osmosis.
00:40:50Por citar a William H. Cropper, lo que Gibbs hizo fue en esencia
00:40:55mostrar que la termodinámica no se aplicaba simplemente al calor y la energía,
00:41:00al tipo de escala grande y ruidosa del motor de vapor,
00:41:03sino que estaba también presente en el nivel atómico de las reacciones químicas e influía en él.
00:41:08Ese libro suyo ha sido calificado de los principia de la termodinámica.
00:41:13Pero por razones difíciles de adivinar, Gibbs decidió publicar estas observaciones trascendentales
00:41:19en las Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Science,
00:41:24una revista que conseguía pasar casi inadvertida incluso en Connecticut,
00:41:29que fue la razón por la que Planck no oyó hablar de él hasta que era ya demasiado tarde.
00:41:34Planck, sin desanimarse, bueno, tal vez estuviese algo desanimado,
00:41:38pasó a interesarse por otras cuestiones.
00:41:41Planck fue bastante desgraciado en la vida.
00:41:44Su amada primera esposa murió pronto en 1909
00:41:48y al más pequeño de sus hijos lo mataron en la Primera Guerra Mundial.
00:41:51Tenía también dos hijas gemelas a las que adoraba.
00:41:54Una murió de parto, la superviviente fue a hacerse cargo del bebé y se enamoró del marido de su hermana.
00:42:00Se casaron y al cabo de dos años ella murió también de parto.
00:42:04En 1944, cuando Planck tenía 85 años,
00:42:08una bomba de los aliados cayó en su casa y lo perdió todo.
00:42:12Artículos, notas, diarios, lo que había acumulado a lo largo de toda una vida.
00:42:17Al año siguiente, el hijo que le quedaba fue detenido y ejecutado
00:42:20por participar en una conspiración para matar a Hitler.
00:42:24Nota del autor.
00:42:26Nos interesaremos también nosotros por ellas dentro de un momento,
00:42:29pero tenemos que hacer antes un leve pero relevante desvío hasta Cleveland, Ohio,
00:42:34y hasta una institución de allí que se llamaba por entonces Case School of Applied Science.
00:42:40En ella un físico que se hallaba por entonces al principio de la Edad Madura,
00:42:44llamado Albert Nicholson, y su amigo el químico Edward Morley,
00:42:48se embarcaron en una serie de experimentos que produjo unos resultados curiosos e inquietantes
00:42:53que habrían de tener repercusiones en mucho de lo que seguiría.
00:42:57Lo que Nicholson y Morley hicieron, sin pretenderlo en realidad,
00:43:01fue socavar una vieja creencia en algo llamado el éter luminífero,
00:43:05un medio estable, invisible, ingrávido, sin fricción y, por desgracia,
00:43:10totalmente imaginario que se creía que impregnaba el universo entero.
00:43:14Concebido por Descartes, aceptado por Newton y venerado por casi todos los demás desde entonces,
00:43:20el éter ocupó una posición de importancia básica en la física del siglo XIX
00:43:25para explicar cómo viajaba la luz a través del vacío del espacio.
00:43:29Se necesitó sobre todo en la década de 1800,
00:43:32porque la luz y el electromagnetismo se consideraron ondas, es decir, tipos de vibración.
00:43:38Las vibraciones tienen que producirse en algo.
00:43:41De ahí la necesidad del éter y la prolongada devoción hacia él.
00:43:45El gran físico británico J.J. Thompson insistía en 1909
00:43:50«El éter no es una creación fantástica del filósofo especulativo.
00:43:54Es tan esencial para nosotros como el aire que respiramos».
00:43:58Eso más de cuatro años después de que se demostrase indiscutiblemente que no existía.
00:44:04En suma, la gente estaba realmente apegada al éter.
00:44:08Si se tuviera que ejemplificar la idea de los Estados Unidos del siglo XIX como un país de oportunidades,
00:44:14difícilmente se podría encontrar un ejemplo mejor que la vida de Albert Michelson.
00:44:20Nacido en 1852 en la frontera germano-polaca en una familia de comerciantes judíos pobres,
00:44:26llegó de muy pequeño a Estados Unidos con su familia
00:44:29y se crió en un campamento minero de la región californiana de la fiebre del oro,
00:44:34donde su padre tenía una tienda.
00:44:36Demasiado pobre para pagarse los estudios en una universidad,
00:44:39se fue a la ciudad de Washington
00:44:41y se dedicó a holgazanear junto a la puerta de entrada de la Casa Blanca
00:44:45para poder colocarse al lado del presidente, Ulises S. Grant,
00:44:49cuando salía a oxigenarse y estirar las piernas dando un paseo.
00:44:53Era, no cabe duda, una época más inocente.
00:44:57En el curso de esos paseos Michelson consiguió llegar a congraciarse tanto con el presidente
00:45:03que éste accedió a facilitarle una plaza gratuita en la academia naval.
00:45:08Fue allí donde Michelson aprendió física.
00:45:11Diez años más tarde, cuando era ya profesor de la Case School of Applied Sciences de Cleveland,
00:45:17Michelson se interesó por intentar medir una cosa llamada desviación del éter,
00:45:22una especie de viento de proa que producían los objetos en movimiento
00:45:26cuando se desplazaban por el espacio.
00:45:28Una de las predicciones de la física newtoniana
00:45:31era que la velocidad de la luz cuando surcaba el éter
00:45:34tenía que variar respecto a un observador según éste estuviese moviéndose hacia la fuente de luz
00:45:39o alejándose de ella.
00:45:41Pero a nadie se le había ocurrido un procedimiento para medir eso.
00:45:44Michelson pensó que la Tierra viaja una mitad del año hacia el Sol
00:45:48y se aleja de él la otra mitad.
00:45:50Consideró que si se efectuaban mediciones lo suficientemente cuidadosas en estaciones opuestas
00:45:56y se comparaba el tiempo de recorrido de la luz en las dos, se obtendría la solución.
00:46:02Michelson habló con Alexander Graham Bell, inventor recién enriquecido del teléfono,
00:46:08y le convenció de que aportase fondos para construir un instrumento ingenioso y sensible
00:46:13ideado por Michelson y llamado interferómetro,
00:46:17que podría medir la velocidad de la luz con gran precisión.
00:46:20Luego, con la ayuda del genial pero misterioso Morley,
00:46:24Michelson se embarcó en dos años de minuciosas mediciones.
00:46:28Era un trabajo delicado y agotador,
00:46:30y aunque tuvo que interrumpirse durante un tiempo para permitir a Michelson
00:46:34afrontar una crisis nerviosa breve e intensa,
00:46:37en 1887 tenía los resultados.
00:46:41No eran en modo alguno lo que los dos científicos habían esperado encontrar.
00:46:45Como escribió el astrofísico del Instituto Tecnológico de California, Kip S. Zorn,
00:46:51la velocidad de la luz resultó ser la misma en todas las direcciones y en todas las estaciones.
00:46:57Era el primer indicio en 200 años,
00:47:00en 200 años exactamente además,
00:47:03de que las leyes de Newton podían no tener aplicación en todas partes.
00:47:07El resultado obtenido por Michelson-Morley
00:47:10se convirtió en palabras de William H. Cropper,
00:47:13probablemente en el resultado negativo más famoso de la historia de la física.
00:47:18Michelson obtuvo el Premio Nobel de Física por su trabajo,
00:47:22fue el primer estadounidense que lo obtenía,
00:47:25pero no hasta 20 años después.
00:47:27Entretanto, los experimentos de Michelson-Morley
00:47:30flotarían en el trasfondo del pensamiento científico como un desagradable aroma mohoso.
00:47:36Sorprendentemente y a pesar de su descubrimiento,
00:47:39cuando alboreaba el siglo XX Michelson,
00:47:42se contaba entre los que creían que el trabajo de la ciencia estaba ya casi acabado,
00:47:47se quedaban sólo unas cuantas torrecillas y pináculos que añadir,
00:47:51unas cuantas cumbreras que construir,
00:47:53en palabras de un colaborador de Nature.
00:47:56En realidad claramente,
00:47:58el mundo estaba a punto de entrar en un siglo de la ciencia
00:48:01en el que muchos no entenderían nada,
00:48:03y no habría nadie que lo entendiese todo.
00:48:05Los científicos no tardarían en sentirse perdidos
00:48:08en un reino desconcertante de partículas y antipartículas,
00:48:11en que las cosas afloraban a la existencia,
00:48:14y se esfumaban de ella en periodos de tiempo que hacían que los nanosegundos pareciesen lentos,
00:48:19pesados y sin interés,
00:48:21en que todo era extraño.
00:48:23La ciencia estaba desplazándose de un mundo de macrofísica
00:48:27en que se podía coger y medir los objetos,
00:48:29a otro de microfísica,
00:48:31en que los acontecimientos sucedían con inconcebible rapidez
00:48:35en escalas de magnitud muy por debajo de los límites imaginables.
00:48:39Estábamos a punto de entrar en la era cuántica,
00:48:42y la primera persona que empujó la puerta fue el hasta entonces desdichado Planck.
00:48:48En 1900, cuando era un físico teórico de la Universidad de Berlín,
00:48:52y a la edad de 42 años,
00:48:54Planck planteó una nueva teoría cuántica.
00:48:58Se postulaba que la energía no es una cosa constante como el agua que fluye,
00:49:03sino que llega en paquetes individualizados a los que él llamó cuantos.
00:49:07Era un concepto novedoso.
00:49:09A corto plazo ayudaría a dar una solución al rompecabezas de los experimentos de Michelson-Morin,
00:49:15ya que demostraba que la luz no necesitaba en realidad una onda.
00:49:19A largo plazo pondría los cimientos de la física moderna.
00:49:22Era, de cualquier modo, el primer indicio de que el mundo estaba a punto de cambiar.
00:49:29Pero el acontecimiento que hizo época el nacimiento de una nueva era llegó en 1905,
00:49:35cuando apareció en la revista de física alemana Anhalender Physik
00:49:39una serie de artículos de un joven oficinista suizo que no tenía ninguna vinculación universitaria,
00:49:45ningún acceso a un laboratorio,
00:49:47y que no disfrutaba del uso de más biblioteca que la de la Oficina Nacional de Patentes de Berna,
00:49:53donde trabajaba como inspector técnico de tercera clase.
00:49:56Una solicitud para que le ascendieran a inspector técnico de segunda había sido rechazada recientemente.
00:50:03Este burócrata se llamaba Albert Einstein,
00:50:07y en aquel año crucial envió a Anhalender Physik cinco artículos
00:50:12de los que, según c.p.snow, tres figurarían entre los más importantes de la historia de la física.
00:50:19Uno de ellos analizaba el efecto fotoeléctrico a través de la nueva teoría cuántica de Planck,
00:50:25otro el comportamiento de pequeñas partículas en suspensión,
00:50:28lo que se conoce como Movimiento Browiniano,
00:50:31y el otro esbozaba la teoría especial de la relatividad.
00:50:35El primero proporcionaría al autor un premio Nobel,
00:50:38y explicaba la naturaleza de la luz,
00:50:40y ayudó también a hacer posible la televisión, entre otras cosas.
00:50:44Einstein fue honrado, sin mucha precisión, por servicios a la física teórica.
00:50:49Tuvo que esperar 16 años hasta 1921 para recibir el premio,
00:50:54que es mucho tiempo si consideramos todo el asunto
00:50:57pero muy poca cosa si lo comparamos con el caso de Friedrich Reines,
00:51:01que detectó el neutrino en 1957 y no fue honrado con un Nobel hasta 1995.
00:51:08Treinta y ocho años después fue el almán Ernst Rüska,
00:51:12que inventó el microscopio electrónico en 1932
00:51:16y recibió su premio Nobel en 1986, más de medio siglo después del hecho.
00:51:22Como los premios Nobel nunca se conceden a título póstumo,
00:51:25la longevidad puede ser un factor tan importante como la inteligencia para conseguirlo.
00:51:30Nota del autor.
00:51:33El segundo proporcionó pruebas de que los átomos existían realmente,
00:51:37un hecho que había sido objeto de cierta polémica, aunque parezca sorprendente.
00:51:42El tercero, sencillamente, cambió el mundo.
00:51:46Einstein había nacido en Ulm, en la Alemania Meridional.
00:51:50En 1879, pero se crió en Múnich.
00:51:54Hubo poco en la primera parte de su vida que anunciase la futura grandeza.
00:51:58Es bien sabido que no aprendió a hablar hasta los tres años.
00:52:02En la década de 1890 quebró el negocio de electricidad de su padre
00:52:07y la familia se trasladó a Milán,
00:52:09pero Albert, que era por entonces un adolescente, fue a Suiza a continuar sus estudios,
00:52:14aunque suspendió los exámenes de acceso a los estudios superiores en un primer intento.
00:52:20En 1896 renunció a la nacionalidad alemana para liberarse del servicio militar
00:52:26e ingresó en el Instituto Politécnico de Zürich
00:52:29para hacer un curso de cuatro años destinado a formar profesores de ciencias de secundaria.
00:52:34Era un estudiante inteligente, pero no excepcional.
00:52:39Se graduó en 1900
00:52:41y al cabo de pocos meses empezó a enviar artículos a Annalen der Physik,
00:52:46el primero sobre la física de fluidos en las pajas que se utilizan para beber, nada menos.
00:52:51Apareció en el mismo número que el de la teoría cuántica de Planck.
00:52:55De 1902 a 1904 escribió una serie de artículos sobre mecánica,
00:53:01pero no tardó en enterarse de que el misterioso y prolífico J. Willard Gibbs de Conéctica
00:53:07había hecho también ese trabajo en su
00:53:09Elementary Principles of Statistical Mechanics,
00:53:13Principios Elementales de la Mecánica Estadística, de 1901.
00:53:18Albert se había enamorado de una compañera de estudios, una húngara llamada Mileva Marik.
00:53:24En 1901 tuvieron una hija sin estar casados aún y la entregaron discretamente en adopción.
00:53:30Einstein nunca llegó a ver a esa hija.
00:53:33Dos años después Mary y él se casaron.
00:53:36Entre un acontecimiento y otro, en 1902, Einstein entró a trabajar en una oficina de patentes suiza,
00:53:42en la que continuaría trabajando los siete años siguientes.
00:53:46Le gustaba aquel trabajo, era lo bastante exigente como para ocupar su pensamiento,
00:53:51pero no tanto como para que le distrajese de la física.
00:53:54Ese fue el telón de fondo sobre el que elaboró en 1905 la teoría especial de la relatividad.
00:54:01Sobre la electrodinámica de los cuerpos en movimiento,
00:54:04es uno de los artículos científicos más extraordinarios que se hayan publicado,
00:54:09tanto por la exposición como por lo que dice.
00:54:12No tenía ni notas al pie ni citas, casi no contenía formulaciones matemáticas,
00:54:17no mencionaba ninguna obra que lo hubiese precedido o influido,
00:54:21y sólo reconocía la ayuda de un individuo, un colega de la oficina de patentes llamado Michel Besot.
00:54:27Era, escribió c.p. Snow, como si Einstein hubiese llegado a aquellas conclusiones por pensamiento puro,
00:54:35sin ayuda, sin escuchar las opiniones de otros.
00:54:38En una medida sorprendentemente grande, era precisamente eso lo que había hecho.
00:54:44Su famosa ecuación E igual a mc al cuadrado,
00:54:48no apareció en el artículo sino en un breve suplemento que le siguió unos meses después.
00:54:53Como recordarás de tu época de estudiante en la ecuación,
00:54:56E, representa la energía, m la masa, y c al cuadrado el cuadrado de la velocidad de la luz.
00:55:03Lo que viene a decir la ecuación en términos más simples,
00:55:07es que masa y energía tienen una equivalencia.
00:55:10Son dos formas de la misma cosa.
00:55:12Energía es materia liberada, materia es energía esperando suceder,
00:55:17Puesto que, c al cuadrado la velocidad de la luz multiplicada por sí misma,
00:55:21es un número verdaderamente enorme,
00:55:24lo que está diciendo la ecuación es que hay una cuantía inmensa,
00:55:27verdaderamente inmensa, de energía encerrada en cualquier objeto material.
00:55:33Es un tanto misterioso como llegó c a ser el símbolo de la velocidad de la luz,
00:55:38pero David Bodanis comenta que probablemente proceda del latín celeritas,
00:55:43que significa rapidez.
00:55:45El volumen correspondiente del Oxford English Dictionary,
00:55:48que se compiló una década antes de la teoría de Einstein,
00:55:51identifica c como un símbolo de muchas cosas, desde el carbono al críquet,
00:55:56pero no la menciona como símbolo de la luz, o de la rapidez.
00:56:00Nota del autor.
00:56:04Es posible que no te consideres excepcionalmente corpulento,
00:56:07pero si eres un adulto de talla media,
00:56:10contendrás en tu estructura un mínimo de 7 por 10 elevado al 18 julios de energía potencial,
00:56:16lo suficiente para estallar con la fuerza de 30 bombas de hidrógeno muy grandes,
00:56:22suponiendo que supieses liberarla y quisieses realmente hacerlo.
00:56:26Todas las cosas tienen ese tipo de energía atrapada dentro de ellas,
00:56:30lo único que pasa es que no se nos da demasiado bien sacarla.
00:56:34Hasta una bomba de uranio, la cosa más energética que hemos fabricado hasta ahora,
00:56:38libera menos del 1% de la energía que podría liberar si fuésemos un poco más inteligentes.
00:56:44La teoría de Einstein explicaba, entre otras muchas cosas,
00:56:48cómo un trozo de uranio podía emitir corrientes constantes de energía de elevado nivel
00:56:53sin derretirse como un cubito de hielo.
00:56:56Podía hacerlo convirtiendo masa en energía con una eficiencia extrema,
00:57:00A, E igual a mc al cuadrado.
00:57:03Explicaba cómo las estrellas podían arder miles de millones de años sin agotar su combustible.
00:57:09Por lo mismo, de un plumazo, en una simple fórmula,
00:57:13Einstein proporcionó a los geólogos y a los astrónomos el lujo de miles de millones de años.
00:57:19Sobre todo la teoría especial mostraba que la velocidad de la luz era constante y suprema.
00:57:25Nada podía superarla.
00:57:27Llevaba la luz, no se pretende ningún juego de palabras concreto,
00:57:31hasta el corazón mismo de nuestra interpretación de la naturaleza del universo.
00:57:36También resolvía, cosa nada desdeñable, el problema del éter luminífero,
00:57:41dejando claro que no existía.
00:57:43Einstein nos proporcionó un universo que no lo necesitaba.
00:57:47Los físicos no suelen hacer demasiado caso a lo que puedan decir los empleados de una oficina de patentes suiza,
00:57:53así que los artículos de Einstein atrajeron poca atención pese a la abundancia de nuevas que aportaban.
00:58:00En cuanto a Einstein, después de haber resuelto varios de los misterios más profundos del universo,
00:58:05solicitó un puesto como profesor universitario y fue rechazado,
00:58:10luego otro como profesor de secundaria y lo rechazaron también.
00:58:14Así que volvió a su trabajo de inspector de tercera clase.
00:58:18Pero siguió pensando, por supuesto, aún no se había ni aproximado siquiera al final.
00:58:24Cuando el poeta Paul Valerín le preguntó una vez a Einstein si llevaba un cuaderno encima para anotar sus ideas,
00:58:31él le miró con ligera pero sincera sorpresa.
00:58:34—Oh, no hace falta eso —contestó—, tengo tan pocas veces una.
00:58:39Ni que decir tiene que cuando tenía una solía ser buena.
00:58:43La idea siguiente de Einstein fue una de las más grandes que haya tenido nadie jamás.
00:58:48La más grande en realidad, según Borse, Morse y Weber.
00:58:52En su reflexiva Historia de la ciencia atómica.
00:58:55Como creación de una sola inteligencia, escriben,
00:58:59es sin duda alguna el logro intelectual más elevado de la humanidad,
00:59:04que es sin duda el mejor elogio que se puede recibir.
00:59:07En 1907, o al menos eso se ha dicho a veces,
00:59:11Albert Einstein vio caerse a un obrero de un tejado y se puso a pensar en la gravedad.
00:59:16Por desgracia, como tantas buenas anécdotas, también esta parece ser apócrifa.
00:59:21Según el propio Einstein estaba simplemente sentado en una silla
00:59:25cuando se le ocurrió pensar en el problema de la gravedad.
00:59:28Lo que concretamente se le ocurrió fue algo parecido al principio de una solución al problema de la gravedad,
00:59:34ya que para él había sido evidente desde el principio
00:59:37que una cosa que faltaba en la teoría especial era esa, la gravedad.
00:59:42Lo que tenía de especial la teoría especial
00:59:45era que trataba de cosas que se movían en un estado libre de trabas.
00:59:49¿Pero qué pasaba cuando una cosa en movimiento, la luz sobre todo,
00:59:53se encontraba con un obstáculo como la gravedad?
00:59:56Era una cuestión que ocuparía su pensamiento durante la mayor parte de la década siguiente
01:00:01y conduciría a la publicación, a principios de 1917,
01:00:06de un artículo titulado
01:00:08Consideraciones cosmológicas sobre la teoría general de la relatividad.
01:00:13La teoría especial de la relatividad de 1905
01:00:16fue un trabajo profundo e importante, por supuesto.
01:00:19Pero como comentó una vez c.p. Snow,
01:00:22si a Einstein no se le hubiera ocurrido en su momento,
01:00:25lo habría hecho algún otro.
01:00:27Probablemente en el plazo de cinco años.
01:00:30Era una idea que estaba esperando a surgir.
01:00:33Sin embargo, la teoría general era algo completamente distinto.
01:00:37Sin eso, escribió Snow en 1979,
01:00:41es probable que aún hoy siguiéramos esperando la teoría.
01:00:46Con la pipa, la actitud cordial y modesta y el pelo electrificado,
01:00:50Einstein era un personaje demasiado espléndido
01:00:53para mantenerse permanentemente en la oscuridad.
01:00:56En 1919, terminada la guerra,
01:00:59el mundo le descubrió, de pronto, casi inmediatamente,
01:01:03sus teorías de la relatividad adquirieron fama
01:01:05de ser algo que una persona normal no podía entender.
01:01:08No ayudó nada a disipar esa fama,
01:01:11como señala David Bodanys en su soberbio libro
01:01:14E igual a MC al cuadrado, que The New York Times,
01:01:17decidiese hacer un reportaje,
01:01:19y por razones que no pueden nunca dejar de despertar asombro,
01:01:22enviase a realizar la entrevista al corresponsal de Golf de su plantilla,
01:01:27un tal Henry Crutch.
01:01:29Crutch no sabía nada de todo aquel asunto
01:01:32y lo entendió casi todo al revés.
01:01:34Entre los errores de su reportaje que resultaron más perdurables,
01:01:38figura la afirmación de que Einstein había encontrado
01:01:42un editor lo suficientemente audaz para publicar un libro
01:01:45que sólo 12 hombres en todo el mundo podía entender.
01:01:49No existía semejante libro, ni el editor,
01:01:52ni ese círculo de ilustrado,
01:01:54pero de todos modos la idea cuajó.
01:01:57El número de los que podían entender la relatividad
01:02:00no tardó en reducirse aún más en la imaginación popular,
01:02:03y hemos de decir que la comunidad científica
01:02:06hizo poco por combatir el mito.
01:02:08Cuando un periodista le preguntó al astrónomo británico
01:02:11Sir Arthur Eddington si era verdad que él era
01:02:14una de las tres únicas personas del mundo
01:02:16que podía entender las teorías de la relatividad de Einstein,
01:02:20Eddington lo consideró profundamente durante un momento y contestó
01:02:24«Estoy intentando pensar quién es la tercera persona».
01:02:28En realidad el problema de la relatividad
01:02:31no era que exigiese un montón de ecuaciones diferenciales,
01:02:34transformaciones de Lorentz
01:02:36y otras cuestiones matemáticas complicadas.
01:02:39Aunque las incluía, ni siquiera Einstein
01:02:42podía prescindir de algo de eso,
01:02:44sino lo poco intuitiva que era.
01:02:47Lo que en esencia dice la relatividad
01:02:50es que el espacio y el tiempo no son absolutos sino relativos,
01:02:54tanto respecto al observador como a la cosa observada,
01:02:58y cuanto más deprisa se mueve uno
01:03:00más pronunciados pasan a ser esos efectos,
01:03:03nunca podríamos acelerarnos hasta la velocidad de la luz,
01:03:06y cuanto más lo intentásemos y más deprisa fuésemos,
01:03:09más deformados nos volveríamos respecto a un observador exterior.
01:03:14Los divulgadores de la ciencia intentaron casi inmediatamente
01:03:17hallar medios de hacer accesibles esos conceptos a un público general.
01:03:22Uno de los intentos de mayor éxito,
01:03:24al menos desde el punto de vista comercial,
01:03:26fue el ABC de la relatividad,
01:03:29del matemático y filósofo Bertrand Russell.
01:03:32Russell se valió en él de una imagen que se ha utilizado después muchas veces.
01:03:37Pidió al lector que imaginara un tren de 100 metros de longitud
01:03:41corriendo al 60% de la velocidad de la luz.
01:03:44Para alguien que estuviese parado en un andén viéndole pasar,
01:03:48el tren parecería tener sólo 80 metros de longitud,
01:03:51y todo estaría comprimido en él de un modo similar.
01:03:54Si pudiésemos oír hablar a los pasajeros en el tren,
01:03:57daría la impresión de que hablan muy despacio,
01:04:00de que arrastran las palabras,
01:04:02como un disco puesto a menos revoluciones de las debidas,
01:04:05y también sus movimientos parecerían lentos y pesados.
01:04:09Hasta los relojes del tren parecerían funcionar a sólo cuatro quintos de su velocidad normal.
01:04:14Sin embargo, y ahí está el cuit del asunto,
01:04:18la gente del tren no tendría la menor sensación de esas distorsiones.
01:04:23Ahí, les parecería completamente normal todo lo del tren.
01:04:27Seríamos nosotros parados en el andén,
01:04:30quienes les pareceríamos extrañamente comprimidos
01:04:33y más lentos y pesados en nuestros movimientos.
01:04:36Todo ello se debe, claro, a tu posición respecto al objeto que se mueve.
01:04:41Este efecto se produce en realidad siempre que nos movemos.
01:04:45Si cruzas en avión Estados Unidos,
01:04:47te bajarás de él una diezmillonésima de segundo
01:04:50o así más joven que aquellos a los que dejaste atrás.
01:04:53Incluso al cruzar la habitación alterarás muy levemente
01:04:56tu propia experiencia del tiempo y del espacio.
01:04:59Se ha calculado que una pelota de béisbol lanzada a 160 kilómetros por hora
01:05:04aumentará 0,000000000002 gramos de masa en su trayecto,
01:05:12hasta la base del bateador.
01:05:14Así que los efectos de la relatividad son reales y se han medido.
01:05:18El problema es que esos cambios son demasiado pequeños
01:05:21para llegar a producir una diferencia mínima que podamos percibir.
01:05:25Pero para otras cosas del universo,
01:05:27la luz, la gravedad, el propio universo,
01:05:30son cuestiones que tienen importancia.
01:05:32Así que el hecho de que las ideas de la relatividad parezcan extrañas
01:05:36se debe sólo a que no experimentamos ese tipo de interacciones en la vida normal.
01:05:41Sin embargo, volviendo otra vez a Bodani,
01:05:44todos nos enfrentamos normalmente a otros tipos de relatividad,
01:05:48por ejemplo, respecto al sonido.
01:05:50Si estás en un parque y hay alguien tocando una música molesta,
01:05:53sabes que si te desplazas a un lugar más distante,
01:05:56la música parecerá menos molesta.
01:05:58Eso no se deberá a que la música se haya hecho menos molesta, claro,
01:06:02sino simplemente a que tu posición respecto a ella ha cambiado.
01:06:06Para algo demasiado pequeño o demasiado lento para reproducir esa experiencia,
01:06:10un caracol, por ejemplo,
01:06:12la idea de que una radio pudiese dar la impresión
01:06:15de producir dos volúmenes diferentes de música simultáneamente a dos observadores,
01:06:20podría parecerle increíble.
01:06:22Pero de todos los conceptos de la teoría general de la relatividad,
01:06:26el que es más desconcertante y choca más con la intuición
01:06:30es la idea de que el tiempo es parte del espacio.
01:06:33El instinto nos lleva a considerar el tiempo como algo eterno,
01:06:37absoluto, inmutable,
01:06:39a creer que nada puede perturbar su tic-tac firme y constante.
01:06:43En realidad, según Einstein,
01:06:45el tiempo es variable y cambia constantemente,
01:06:48hasta tiene forma.
01:06:50Está vinculado, inestricablemente interconectado
01:06:53según la expresión de Stephen Hawking,
01:06:55con las tres dimensiones del espacio,
01:06:57en una curiosa dimensión conocida como espacio-tiempo.