Lithium Li, l’eau H2O et le dioxygène O2 de l’air.
I. Matériels.
1) 1 morceau de lithium-métal Li de la taille d’un grain de café.
2) 1 couteau, une paire de ciseaux et du papier filtre.
3) 1 verre à pied rempli d’eau presque à raz bord.
4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique.
5) 1 paire de lunettes protectrices.
II. Action.
1) Mettre les lunettes protectrices.
2) On coupe un petit morceau de lithium et on l’essuie pour enlever l’huile protectrice.
3) On ajoute la phénolphtaleine dans l’eau du verre à pied.
4) On place le morceau de lithium Li au centre d’un petit carré de papier filtre.
5) On pose le tout sur l’eau, on place la grille métallique sur le verre à pied et on s’éloigne.
6) Au bout de 10 s environ, le papier s’imbibe d’eau et coule.
7) La solution devient violette, il y a un dégagement gazeux.
8) Il y a formation de fumées blanches.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le lithium réagit avec l’eau avec formation de bulles de dihydrogène H2.
2) Les trous de la grille métallique évitent que le dihydrogène s’accumule et explose au contact du dioxygène de l’air.
3) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleine.
4) Le lithium s’échauffe et réagit aussi avec le dioxygène O2 de l’air en formant des fumées blanches d’oxyde de lithium Li2O.
IV. Réactions.
1) 2 Li (s) + 2 H2O (l) → 2(Li+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g)
2) 4 Li (s) + 1 O2 (g) → 2 Li2O (s)
V. Précautions.
1) Ne pas toucher le lithium-métal avec les doigts.
2) Travailler dehors ou sous la hotte.
3) Ne pas respirer les poussières d’oxyde de lithium.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du lithium Li et du dioxyde de lithium Li2O.
Lithium Li, water H2O and oxygen O2 in the air.
I. Materials.
1) 1 piece of lithium metal Li of the size of a coffee bean.
2) 1 knife, a pair of scissors and filter paper.
3) 1 goblet filled with water almost to the top.
4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution.
5) 1 pair of goggles.
II. Action.
1) Put the goggles.
2) Cut a small piece of lithium and use wipes to remove the protective oil.
3) Adds phenolphthalein in water goblet.
4) Place the piece of lithium Li in the center of a small square of filter paper.
5) Put everything on water, place the metal grid on the glass and walk away.
6) After about 10 seconds, the paper absorbs water and sinks.
7) The solution turns purple, there is a release of gas.
8) There is formation of white fumes.
III. What happened ?
1)Lithium reacts with water with bubbles of hydrogen H2.
2) The holes in the metal grid that prevents the hydrogen accumulates and explodes on contact with the oxygen present in the air.
3) The solution becomes basic (alkaline) as shown by the violet color of phenolphthalein.
4) The lithium heats and also reacts with oxygen O2 air, forming white fumes of lithium oxide Li2O.
IV. Reactions.
1) 2 Li (s) + 2 H2O (l) → 2 (Li + + HO-) (aq) + 1 H2 (g)
2) 4 Li (s) + 1 O2 (g) → 2 Li2O (s)
V. Precautions.
1) Do not touch lithium metal with bare hands.
2) Work outside or under the hood.
3) Do not breathe lithium oxide dust.
4) For further information, see safety data sheet of lithium Li and lithium dioxide Li2O.
I. Matériels.
1) 1 morceau de lithium-métal Li de la taille d’un grain de café.
2) 1 couteau, une paire de ciseaux et du papier filtre.
3) 1 verre à pied rempli d’eau presque à raz bord.
4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique.
5) 1 paire de lunettes protectrices.
II. Action.
1) Mettre les lunettes protectrices.
2) On coupe un petit morceau de lithium et on l’essuie pour enlever l’huile protectrice.
3) On ajoute la phénolphtaleine dans l’eau du verre à pied.
4) On place le morceau de lithium Li au centre d’un petit carré de papier filtre.
5) On pose le tout sur l’eau, on place la grille métallique sur le verre à pied et on s’éloigne.
6) Au bout de 10 s environ, le papier s’imbibe d’eau et coule.
7) La solution devient violette, il y a un dégagement gazeux.
8) Il y a formation de fumées blanches.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le lithium réagit avec l’eau avec formation de bulles de dihydrogène H2.
2) Les trous de la grille métallique évitent que le dihydrogène s’accumule et explose au contact du dioxygène de l’air.
3) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleine.
4) Le lithium s’échauffe et réagit aussi avec le dioxygène O2 de l’air en formant des fumées blanches d’oxyde de lithium Li2O.
IV. Réactions.
1) 2 Li (s) + 2 H2O (l) → 2(Li+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g)
2) 4 Li (s) + 1 O2 (g) → 2 Li2O (s)
V. Précautions.
1) Ne pas toucher le lithium-métal avec les doigts.
2) Travailler dehors ou sous la hotte.
3) Ne pas respirer les poussières d’oxyde de lithium.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du lithium Li et du dioxyde de lithium Li2O.
Lithium Li, water H2O and oxygen O2 in the air.
I. Materials.
1) 1 piece of lithium metal Li of the size of a coffee bean.
2) 1 knife, a pair of scissors and filter paper.
3) 1 goblet filled with water almost to the top.
4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution.
5) 1 pair of goggles.
II. Action.
1) Put the goggles.
2) Cut a small piece of lithium and use wipes to remove the protective oil.
3) Adds phenolphthalein in water goblet.
4) Place the piece of lithium Li in the center of a small square of filter paper.
5) Put everything on water, place the metal grid on the glass and walk away.
6) After about 10 seconds, the paper absorbs water and sinks.
7) The solution turns purple, there is a release of gas.
8) There is formation of white fumes.
III. What happened ?
1)Lithium reacts with water with bubbles of hydrogen H2.
2) The holes in the metal grid that prevents the hydrogen accumulates and explodes on contact with the oxygen present in the air.
3) The solution becomes basic (alkaline) as shown by the violet color of phenolphthalein.
4) The lithium heats and also reacts with oxygen O2 air, forming white fumes of lithium oxide Li2O.
IV. Reactions.
1) 2 Li (s) + 2 H2O (l) → 2 (Li + + HO-) (aq) + 1 H2 (g)
2) 4 Li (s) + 1 O2 (g) → 2 Li2O (s)
V. Precautions.
1) Do not touch lithium metal with bare hands.
2) Work outside or under the hood.
3) Do not breathe lithium oxide dust.
4) For further information, see safety data sheet of lithium Li and lithium dioxide Li2O.
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Éducation